‘开云app登录入口’高中化学选修4《化学反映原理》高频考点5千字梳理（收藏版）

第一章、化学反映与能量考点1：吸热反映与放热反映1、吸热反映与放热反映的区别特别注意：反映是吸热还是放热与反映的条件没有一定的联系，而决议于反映物和生成物具有的总能量(或焓)的相对巨细。2、常见的放热反映①一切燃烧反映;②生动金属与酸或水的反映;③酸碱中和反映;④铝热反映;⑤大多数化合反映(但有些化合反映是吸热反映，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反映)。3、常见的吸热反映①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反映;②大多数剖析反映是吸热反映③等也是吸热反映;④水解反映考点2：反映热盘算的依据1.凭据热化学方程式盘算反映热与反映物各物质的物质的量成正比。

2.凭据反映物和生成物的总能量盘算ΔH=E生成物-E反映物。3.凭据键能盘算ΔH=反映物的键能总和-生成物的键能总和。4.凭据盖斯定律盘算化学反映的反映热只与反映的始态(各反映物)和终态(各生成物)有关，而与反映的途径无关。

即如果一个反映可以分步举行，则各分步反映的反映热之和与该反映一步完成时的反映热是相同的。温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反映的反映热来推知相关反映的反映热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也举行“+”“-”等数学盘算。5.凭据物质燃烧放热数值盘算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反映速率与化学平衡考点1：化学反映速率1、化学反映速率的表现方法___________。化学反映速率通常用单元时间内反映物浓度和生成物浓度的变化来表现。表达式：___________。

其常用的单元是__________ 、 或__________。2、影响化学反映速率的因素1)内因(主要因素)反映物自己的性质。

2)外因(其他条件稳定，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为正反映的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反映热为E1-E2。(注：E2为逆反映的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反映的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反映速率的关系考点2：化学平衡1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反映里，正反映和逆反映的速率相等，反映混淆物(包罗反映物和生成物)中各组分的浓度保持稳定的状态。2、化学平衡状态的特征3、判断化学平衡状态的依据考点3：化学平衡的移动1、观点可逆反映中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建设，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化历程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动与化学反映速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反映偏向移动。(2)v正=v逆：反映到达平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正<v逆：平衡向逆反映偏向移动。3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度稳定―→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反映气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理界说：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够削弱这种改变的偏向移动。

原理适用的规模：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。勒夏特列原理中“削弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的效果，是削弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

考点4：化学平衡常数1、在一定温度下，当一个可逆反映到达平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反映物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数;用符号K表现。2、平衡常数K的表达式：对于一般的可逆反映：，当在一定温度下到达化学平衡时，该反映的平衡常数为：注意事项：a.在平衡常数表达式中，反映物A、B和生成物C、D的状态全是气态，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度。b.当反映混淆物中有固体或纯液体时，他们的浓度看做是一个常数，不写入平衡常数的表达式中。c.平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关。

3、平衡常数K值的特征：K值的巨细与浓度、压强和是否使用催化剂无关。即对于一个给定的反映，在一定温度下，岂论起始浓度(或压强)宁静衡浓度(或压强)如何，也岂论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同。4、平衡表达式K值的意义K值表现可逆反映举行的水平K值越大，正反映举行的水平越大(平衡时生成物的浓度大，反映物的浓度小)，反映物的转化率越高;K值越小，正反映举行的水平越小，逆反映举行的水平越大，反映物的转化率越低。

考点5：反映物平衡转化率的盘算公式1.某一反映物的平衡转化率2.反映物用量对平衡转化率的影响(1)若反映物只有一种，如，则增加A的量，平衡向正反映偏向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要详细分析反映前后气体体积的相对巨细。如：①若a=b+c，则A的转化率稳定;②若a>b+c，则A的转化率增大;③若a<b+c，则A的转化率增大。

(2)若反映物不只一种，如。则：若只增加反映物A的量，平衡向正反映偏向移动，则反映物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小。考点6：等效平衡在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反映体系，不管是从正反映开始，还是从逆反映开始，在到达化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡(包罗“相同的平衡状态”)。

Ⅰ：恒温恒容条件下①恒温恒容时，对一般的可逆反映，差别的投料方式如果凭据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反映物(或生成物)中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不思量反映自己的特点，盘算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。②恒温恒容时，对于反映前后气体分子数稳定的可逆反映，差别的投料方式如果凭据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反映物(或生成物)中各组分的物质的量的成比例，即互为等效平衡。此时的反映特点是无体积变化，盘算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。

Ⅱ：恒温恒压条件下在恒温恒压时，可逆反映以差别的投料方式举行反映，如果凭据化学方程式中计量系数比换算，到同一边时，只要反映物(或生成物)中各组分的物质的量的成比例，即互为等效平衡。第三章、溶液中的离子平衡考点1：弱电解质的电离1.弱电解质是指只部门电离的化合物，一般包罗________、________ 和________ 三类物质。2.弱电解质电离水平一般都很小，故弱电解质溶液中溶质的主要存在形式是________ ，弱电解质的电离水平决议对应弱酸(或弱碱)的强弱。3.弱酸的电离分步书写，且电离水平一步比一步弱，弱碱的电离书写一步到位。

4.能够促进弱电解质电离的外界因素有________________________。5.如果比力差别的酸与锌反映的速率，应该比力________浓度的巨细;如果比力与锌反映发生氢气的几多，应该比力________浓度的巨细;如果比力消耗氢氧化钠的几多，应该比力________ 浓度的巨细。

6.水是极弱的电解质，能发生自身电离且简写为：。任何温度下的水溶液中一定满足：。7.水的离子积，为一定值，只与________有关。

在常温下的任何水溶液中一定满足=________。8.若升高温度，将________水的电离，pH________，但与始终相等，故仍呈 性。100℃时中性溶液的pH即是________。

9.向水中加入任何酸或碱都市________水的电离。考点2：溶液的酸碱性1.盘算pH的公式：。

2.pH=7的溶液纷歧定呈中性，除非是常温下，只有其时，才气肯定溶液呈中性。3.盘算pH值首先必须判断混淆后的酸碱性，若呈酸性，则求混淆后的;若呈碱性，则求混淆后的;若溶液呈中性，则说明。

4.强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=________;弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则________<pH<________;强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=________ ;弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则________<pH<________;任何溶液无限稀释，pH只能无限靠近于7。考点3：酸碱中和滴定1.原理：酸碱恰好完全反映时称为中和，此时原来酸中的即是原来n(H+）碱中的n(oH-），即，但此时溶液纷歧定呈中性。2.仪器：_________________________________________。

3.步骤⑴ 查漏：检查滴定管是否漏水，检查旋塞是否灵活⑵ 洗涤：锥形瓶______干燥，______润洗;滴定管______干燥，______润洗⑶ 装液：滴定前后必须清除气泡⑷ 滴定：右手控制锥形瓶，左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴加速度先快后慢;滴定终点到达后，半分钟颜色稳定，再读数;复滴2~3次，取平均值4.指示剂的选取⑴ 一般情况下，酸碱中和体系滴定终点为酸性的选用______作体系指示剂，为碱性的选用 作体系指示剂，为中性的都可用。⑵ 有酸性高锰酸钾溶液到场反映或生成的体系，一般不使用指示剂，终点现象为______。

⑶有碘单质到场反映或生成的体系，一般选用______作体系指示剂，终点现象为______。考点4：盐类的水解1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，等强显中性。2.正盐只思量水解，酸和碱只有电离，弱酸酸式盐既有电离也有水解;混淆溶液也可能既有电离又有水解。

3.能促进盐类电离的外因__________________。4.微粒浓度排序的方法是：依次写出主要历程、次要历程、第三步历程……5.电荷守恒的写法：阴阳离子排列等号两侧，系数为带电量6.物料守恒的写法：阴阳离子各找一中心原子，由组成确定系数，依次展开7.质子守恒的写法：三大守恒关系任意两者相减即为第三个守恒关系8.FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干产物划分是_______、_______、_______。Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干产物划分________、________、_______。

9.生存FeCl3溶液应在其中加入少量的________。考点5：沉淀溶解平衡1.物质的溶解性可通过KSP(即溶度积)来表达，KSP越大表现物质的溶解性越________。2.“微调pH值分步沉淀”是分散金属阳离子的常见方法，一般遵循两条原则，一是不能引入新的杂质元素，二是能微调pH，故一般选用的沉淀剂是目的元素的难溶氧化物或氢氧化物或碳酸盐。第四章、电化学考点1：原电池1.观点和反映本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反映本质是氧化还原反映。

2.事情原理以铜锌原电池为例考点2：电解池1、电解界说在电流作用下，电解质在两个电极上划分发生氧化反映和还原反映的历程。2、能量转化形式电能转化为化学能。

3、电解池的组成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。

4、电解池的电极名称及电极反映式(如图)5、电子和离子的移动偏向6、 电解时电极产物简直定(1)阳极产物的判断首先看电极，如果阳极是活性电极(金属运动顺序表Ag以前的金属)，则阳极电极质料失电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则再看溶液中的阴离子的失电子能力。此时阴离子放电顺序：生动电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。(2)阴极产物判断阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

7、电解差别溶液的情况对比8、电解池的应用1)电解饱和食盐水(1)电极反映阳极反映式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反映)阴极反映式：2H++2e-===H2↑(还原反映)(2)总反映方程式：离子反映方程式：(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。2)电镀下图为金属外貌镀银的事情示意图，据此回覆下列问题：(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

(3)电极反映：阳极：Ag-e-===Ag+;阴极：Ag++e-===Ag。(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度稳定。3)电解精炼铜(1)电极质料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。

(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。(3)电极反映：阳极：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、 Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;阴极：Cu2++2e-===Cu。4)电冶金使用电解熔融盐的方法来冶炼生动金属Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶炼钠电极反映：阳极：2Cl--2e-===Cl2↑;阴极：2Na++2e-===2Na。(2)冶炼铝电极反映：阳极：6O2--12e-===3O2↑;阴极：4Al3++12e-===4Al。考点3：金属的腐蚀和掩护1.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反映。2.金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例举行分析：3.金属的防护(1)电化学防护①牺牲阳极的阴极掩护法—原电池原理a.负极：比被掩护金属生动的金属;b.正极：被掩护的金属设备。

②外加电流的阴极掩护法—电解原理a.阴极：被掩护的金属设备;b.阳极：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层，如在金属外貌喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或外貌钝化等方法。

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